ФЭНДОМ




Thermodynamics navigation image.svg

Идеальный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией взаимодействиямолекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергиейМежду молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями. В расширенной модели идеального газа частицы, из которого он состоит, имеют также форму в виде упругих сфер или эллипсоидов, что позволяет учитывать энергию не только поступательного, но и вращательно-колебательного движения, а также не только центральные, но и нецентральные столкновения частиц и др.

ПрименениеПравить

Модель широко применяется для решения задач термодинамики газов и задач аэрогазодинамики. Например, воздух приатмосферном давлении и комнатной температуре с большой точностью описывается данной моделью. В случае экстремальных температур или давлений требуется применение более точной модели, например модели газа Ван-дер-Ваальса, в котором учитывается притяжение между молекулами.

Различают классический идеальный газ (его свойства выводятся из законов классической механики и описываются статистикой Больцмана) и квантовый идеальный газ (свойства определяются законами квантовой механики, описываются статистикамиФерми — Дирака или Бозе — Эйнштейна).


По эквивалентной формулировке идеальный газ - такой газ, который одновременно подчиняется закону Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, то есть:

pV=bT

где p — давление, T — абсолютная температура. Свойства идеального газа описываются уравнением Менделеева — Клапейрона

pV=m/M*RT

,

где R  - универсальная газовая постоянная, m — масса, M — молярная масса.

или

p=nKT

где  n — концентрация частиц,  K— постоянная Больцмана.

Для любого идеального газа справедливо соотношение Майера:

Cr-Cv=R

где R — универсальная газовая постоянная,  Cr— молярная теплоемкость при постоянном давлении,  Cv — молярная теплоемкость при постоянном объёме.

ИсторияПравить

Benoit Clapeyron

В 1834 году из комбинации законов Бойля — Мариотта и закона объёмов Клапейрон смог составить уравнение идеального газа. Тот же закон, уже с использованиеммолекулярно-кинетической теории был сформулирован Августом Крёнигом в 1856 году и Рудольфом Клаузиусом в 1857 году


Информация взята с сайта Википедия

Выполнила группа 4

(Неверова, Сюткина, Гатауллина, Липская, Дмитриева)

Обнаружено использование расширения AdBlock.


Викия — это свободный ресурс, который существует и развивается за счёт рекламы. Для блокирующих рекламу пользователей мы предоставляем модифицированную версию сайта.

Викия не будет доступна для последующих модификаций. Если вы желаете продолжать работать со страницей, то, пожалуйста, отключите расширение для блокировки рекламы.